EXPERIMENTO DEL CALORÌMETRO.

“EXPERIMENTO DEL CALORÌMETRO"

Objetivo:Determinar el calor específico de un cuerpo así como para medir las cantidades de calor que liberan o absorben los cuerpos.

Introducción:

El calorímetro es un instrumento que sirve para medir las cantidades de calor suministradas o recibidas por los cuerpos. Es decir, sirve para determinar el calor específico de un cuerpo, así como para medir las cantidades de calor que liberan o absorben los cuerpos.El tipo de calorímetro de uso más extendido consiste en un envase cerrado y perfectamente aislado con agua, un dispositivo para agitar y un termómetro. Se coloca una fuente de calor en el calorímetro, se agita el agua hasta lograr el equilibrio, y el aumento de temperatura se comprueba con el termómetro. Si se conoce la capacidad calorífica del calorímetro (que también puede medirse utilizando una fuente corriente de calor), la cantidad de energía liberada puede calcularse fácilmente. Cuando la fuente de calor es un objeto caliente de temperatura conocida, el calor específico y el calor latente pueden ir midiéndose según se va enfriando el objeto. El calor latente, que no está relacionado con un cambio de temperatura, es la energía térmica desprendida o absorbida por una sustancia al cambiar de un estado a otro, como en el caso de líquido a sólido o viceversa. Cuando la fuente de calor es una reacción química, como sucede al quemar un combustible, las sustancias reactivas se colocan en un envase de acero pesado llamado bomba. Esta bomba se introduce en el calorímetro y la reacción se provoca por ignición, con ayuda de una chispa eléctrica.Los calorímetros suelen incluir su equivalente, para facilitar cálculos. El equivalente en agua del calorímetro es la masa de agua que se comportaría igual que el calorímetro y que perdería igual calor en las mismas circunstancias. De esta forma, sólo hay que sumar al agua la cantidad de equivalentes.Calorímetro: equivalente en aguaEl recipiente donde se realizan las experiencias en las que se producen variaciones de calor se llama calorímetro.Se trata de un recipiente que contiene el líquido en el que se va a estudiar la variación del calor y cuyas paredes y tapa deben aislarlo al máximo del exteriorEquivalente en agua de un calorímetroCuando un líquido contenido en un calorímetro recibe calor (energía) la absorbe, pero también la absorben las paredes del calorímetro. Lo mismo sucede cuando pierde energía. Esta intervención del calorímetro en el proceso se representa por su equivalente en agua: su presencia equivale a añadir al líquido que contiene los gramos de agua que asignamos a la influencia del calorímetro y que llamamos "equivalente en agua". El "equivalente en agua" viene a ser "la cantidad de agua que absorbe o desprende el mismo calor que el calorímetro".La calorimetría se encarga de medir el calor en una reacción química o un cambio físico usando un calorímetro. La calorimetría indirecta calcula el calor que los organismos vivos producen a partir de la producción de dióxido de carbono y de nitrógeno (urea en organismos terrestres), y del consumo de oxígeno.Temperatura y energía internaA cualquier temperatura sobre el cero absoluto, los átomos poseen distintas cantidades de energía cinética por la vibración. Ya que los átomos vecinos colisionan entre sí, esta energía se transfiere. Aunque la energía de los átomos individuales puede variar como resultado de estas colisiones, una serie de átomos aislados del mundo exterior tiene una cantidad de energía que no cambia porque va pasando de átomo a átomo. Conceptualmente, la energía promedio por átomo puede calcularse dividiendo la energía total por el número de átomos. La calorimetría se encarga de medir el calor en una reacción química o un cambio físico usando un calorímetro. La calorimetría indirecta calcula el calor que los organismos vivos producen a partir de la producción de dióxido de carbono y de nitrógeno (urea en organismos terrestres), y del consumo de oxígeno.El calor específico o más formalmente la capacidad calorífica específica de una sustancia es una magnitud física que indica la capacidad de un material para almacenar energía interna en forma de calor.[1] De manera formal es la energía necesaria para incrementar en una unidad de temperatura una cantidad de sustancia; usando el SI es la cantidad de julios de energía necesaria para elevar en un 1 K la temperatura de 1 kg de masa.[2] Se la representa por lo general con la letra c.Se necesita más energía calorífica para incrementar la temperatura de una sustancia con un alto valor del calor específico que otra con un valor pequeño. Por ejemplo, se requiere ocho veces más energía para incrementar la temperatura de un lingote de magnesio que para un lingote de plomo de la misma masa.[1] El calor específico es pues una propiedad intensiva, por lo que es representativa de cada sustancia, mientras que la capacidad calorífica, de la cual depende, es una propiedad extensiva y es representativa de cada cuerpo particular.[3]Matemáticamente el calor específico es la razón entre la capacidad calorífica de un objeto y su masa.[1]CalorLa unidad de medida del calor en el Sistema Internacional es el julio. La caloría también se usa a menudo en Química. Al usar calorías como unidad de medida del calor, es importante notar que la caloría esta definida como el calor necesario para aumentar en 1 °C la temperatura de un gramo de agua destilada,[7] es decir tiene una definición basada en el calor específico. Esto significa que al medir el calor específico (a presión constante) usando calorías, todas las sustancias con un calor específico menor queLa entalpía es una magnitud de termodinámica simbolizada con la letra H, la variación de entalpía expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema termodinámico, o, lo que es lo mismo, la cantidad de energía que tal sistema puede intercambiar con su entorno.Usualmente la entalpía se mide, dentro del Sistema Internacional de Unidades, en julios.Definición ampliada: entalpía es el nombre dado a una función de estado de la termodinámica donde la variación permite expresar la cantidad de calor puesto en juego durante una transformación isobárica (es decir, a presión constante) en un sistema termodinámico (teniendo en cuenta que todo objeto conocido puede ser entendido como un sistema termodinámico), transformación en el curso de la cual se puede recibir o aportar energía (por ejemplo la utilizada para un trabajo mecánico). Es en tal sentido que la entalpía es numéricamente igual al calor intercambiado con el ambiente exterior al sistema en cuestión.

Material:

· 2 vasos térmicos

· 1 termómetro

· 1 cubo de cobre

· 1 cubo de hierro

· 1 probeta

· 10g de Nacl

· Hidróxido de potasio

· Cloruro de amonio

· Acido nitrico

Entalpía de disoluciones

· Se coloco 100 ml de agua en el calorímetro, tomándose la temperatura.

· Se peso 10 g de HCL y se agrego cuidadosamente al calorímetro. Por lo que se disolvió y se registro la temperatura cada 30 s, durante 4 minutos

· Se repitió este procedimiento para hidróxido de potasio, cloruro de amonio, y acido nitrico.

En la entalpía de neutralización

· Se agrego 50 ml de hidróxido de potasio, en el calorímetro, se tomo la temperatura y se adiciono 50 ml de acido clorhídrico chocando la temperatura cada 30 s durante 4 minutos.

Conclusiones:

Por medio del uso de un calorímetro que consistió en un envase cerrado y perfectamente aislado del exterior con agua, un dispositivo para agitar y un termómetro en el cual se coloca una fuente de calor en el calorímetro, se agita el agua hasta lograr el equilibrio, y el aumento de temperatura se comprueba con el termómetro. Es así que los calorímetros suelen también incluir su equivalente, para facilitar cálculos.En el calorímetro se utilizo unos cubos uno de cobre y otro de hierro por lo que Cuando la fuente de calor es un objeto caliente de temperatura conocida, el calor específico y el calor latente pueden ir midiéndose según se va enfriando el objeto. El calor latente, que no está relacionado con un cambio de temperatura, es la energía térmica desprendida o absorbida por una sustancia al cambiar de un estado a otro, como en el caso de líquido a sólido o viceversa.

Referencias:

http://teleformacion.edu.aytolacoruna.es/FISICA/document/fisicaInteractiva/Calor/calorimetro.htm

http://es.wikipedia.org/wiki/Calorímetro (1 diciembre-08).

EXPERIMENTO DEL COHETE.

“Experimento del Cohete Khaoz”

Introducción:El hidrógeno es un elemento químico representado por el símbolo H y con un número atómico de 1. En condiciones normales de presión y temperatura, es un gas diatómico (H2) incoloro, inodoro, insípido, no metálico y altamente inflamable. Con una masa atómica de 1,00794(7) u, el hidrógeno es el elemento químico más ligero y es, también, el elemento más abundante, constituyendo aproximadamente el 75% de la materia del universo.[1]En su ciclo principal, las estrellas están compuestas por hidrógeno en estado de plasma. El hidrógeno elemental es muy escaso en la Tierra y es producido industrialmente a partir de hidrocarburos como, por ejemplo, el metano. La mayor parte del hidrógeno elemental se obtiene "in situ", es decir, en el lugar y en el momento en el que se necesita. El hidrógeno puede obtenerse a partir del agua por un proceso de electrólisis, pero resulta un método mucho más caro que la obtención a partir del gas natural.El aluminio es un elemento químico, de símbolo Al y número atómico 13. Se trata de un metal no ferroso. Es el tercer elemento más común encontrado en la corteza terrestre. Los compuestos de aluminio forman el 8% de la corteza de la tierra y se encuentran presentes en la mayoría de las rocas, de la vegetación y de los animales.[1] En estado natural se encuentra en muchos silicatos (feldespatos, plagioclasas y micas). Como metal se extrae del mineral conocido con el nombre de bauxita, por transformación primero en alúmina mediante el proceso Bayer y a continuación en aluminio mediante electrólisis.El ácido clorhídrico, hidroclórico o todavía ocasionalmente llamado, ácido muriático (por su extracción a partir de sal marina), es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno (HCl). Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa. Una disolución concentrada de ácido clorhídrico tiene un pH de menos de 1; una disolución de HCl 1 M da un pH de 0.El oxígeno es un elemento químico de número atómico 8 y símbolo O. En su forma molecular más frecuente, O2, es un gas a temperatura ambiente. Representa aproximadamente el 21% en volumen de la composición de la atmósfera terrestre. Es uno de los elementos más importantes de la química orgánica y participa de forma muy importante en el ciclo energético de los seres vivos, esencial en la respiración celular de los organismos aeróbicos. Es un gas incoloro, inodoro (sin olor) e insípido. Existe una forma molecular formada por tres átomos de oxígeno, O3, denominada ozono cuya presencia en la atmósfera protege la Tierra de la incidencia de radiación ultravioleta procedente del Sol.Un átomo de oxígeno combinado con dos de hidrógeno forman una molécula de agua.El hidrogeno como combustible alternativoLos cohetes espaciales emplean como combustible hidrógeno líquido y oxígeno. La nube blanca que se forma cuando el cohete asciende es vapor de agua formado por la combinación del hidrógeno y el oxígeno, muy parecido esto al funcionamiento de las celdas electroquímicas.Los combustibles alternativos y la gasolina tienen estructuras químicas similares, con cadenas de átomos de carbono. Para obtener la energía contenida en un combustible debemos quemarlo, y al hacer esto los átomos de carbono se van desprendiendo y liberando; mientras más larga es la cadena, más tipos de emisiones se generan. Los expertos llaman a esto combustión incompleta.El hidrógeno constituye un gas muy peligroso, ya que es inflamable, así que a pesar de que al coche se le puede suministrar hidrógeno líquido como combustible, se prefiere utilizar combustibles ricos en hidrógeno, como el etanol o el metanol. Estos alcoholes deben ser degradados dentro del motor para poder usar el hidrógeno.Los cohetes espaciales emplean como combustible hidrógeno líquido y oxígeno. La nube blanca que se forma cuando el cohete asciende es vapor de agua formado por la combinación del hidrógeno y el oxígeno, muy parecido esto al funcionamiento de las celdas electroquímicas.Material empleado:1 tubo de ensayo1 tapón de hule1 probeta de 100 ml1 manguera de latex1tubo de vidrio1balanza granataria1 termómetro1 soporte universal1 pinza de tres dedosProcedimiento:Se tomo 1 cuadro de aluminio de 30x30, se doblo en 4 partes y se peso. Después de pesarlo se tomo (5) cuadritos de 2x2.Se calculo la masa para cada uno de esos cuadros por lo que después se hicieron bolita.Se colocaron en un tubo de ensayo, por separado en una charola se coloco agua a la mitad, y luego con una probeta de 100 ml con agua, esta fue invertida.Por lo que luego se agrego 5 ml de Hcl en el tubo de ensayo, cerrado, hasta que se consumió el aluminio, es así que midió el volumen del hidrogeno obtenido, también se midió la temperatura del Hcl solo y después de que fue consumido el aluminio.Resultados de obtención de hidrogeno.1. HCL2. HCL3. HCLTemperatura inicial262626Temperatura final292828Volumen14.5 ml28.5 ml28.5 mltiempo6.28 minutos5.40 minutos5.40 minutosMasa del aluminio: 4.3 gÁrea total: 30x30cm: 900 cmÁrea de 2x2: 4 cmRelación: masa aluminioVolumen hidrogenoRelación: 0.19g de aluminio34 ml de hidrogeno1) Al + HCL ALCL3 + H2O2) H2O + O2 H2OConclusiones:En este experimento del cohete se llevo a cabo de un papel aluminio ya que es el que dependía para esta reacción por que al igual influyó la marca así como dichos cálculos realizados para que la reacción fuera correcta en esto además influyo la energía de activación que fue esa chispa impulso a que el cohete pudiera volar, por lo cual se logró el experimento llevando una altura de mas de 30 m.

Conclusiones:En este experimento del cohete se llevo a cabo de un papel aluminio ya que es el que dependía para esta reacción por que al igual influyó la marca así como dichos cálculos realizados para que la reacción fuera correcta en esto además influyo la energía de activación que fue esa chispa impulso a que el cohete pudiera volar, por lo cual se logró el experimento llevando una altura de mas de 30 m.

“MATERIALES Y REACTIVOS DE LABORATORIO DE QUÌMICA” practica de los juguetes.

“MATERIALES Y REACTIVOS DE LABORATORIO DE QUÌMICA”

INTRODUCCIÒN:

Energía: Propiedad asociada a los objetos, sustancias que se manifiesta en transformaciones que ocurren en la naturaleza. La energía se manifiesta en cambios físicos, por ejemplo transportarlo, deformarlo, calentarlo o elevar un objeto por medio de la capacidad para realizar un trabajo, que es una forma de transmitir energía entre los cuerpos, donde se ejerce una fuerza sobre un cuerpo, la fuerza se mide en newton (N).

Hay 2 tipos de energía mecánica:

-Cinética: Energía que tiene un cuerpo en virtud de movimiento.
-Potencial: Energía que tiene sistema en virtud de posición o condición, mide la rapidez de transferir energía, efectúa trabajo, genera calor y electricidad, esto se le llama “Energía Térmica”
Hay 2 fuentes de energía:

-Renovables: Material o fenómenos naturales para obtener energía, al usarlas no se agotan, como la luz del sol, viento, corrientes de ríos o mares.
-No Renovables: Materiales que se agotan cuándo usamos petróleo, gas natural y carbón.

Tipos de energía:

-Mecánica: Capacidad de realizar trabajo
-Calorífica: Produce proceso de combustión, gasolina, carbón.
-Eléctrica: Movimiento de electrones en un conductor.
-Eòlica: Movimiento de aire.
-Radiante: La luz solar (ondas electromagnéticas).
-Nuclear: Cargas positivas (+) y se separan.
-Hidráulica: Movimiento y caída de agua, para trasformar energía eléctrica.


OBJETIVO:

-Conocer que es la energía; distinguir distintas formas de energía; comprender transformaciones de energía; clasificar fuentes de energía; conocer ventajas de distintas fuentes de energía y cual es el funcionamiento de cada uno de los juguetes, en transformación o intercambio de energía.



MATERIAL:
-Distintos juguetes.
-1 flexo metro.
-1 balanza granataria.

PROCEDIMIENTO:

En esta práctica se pesaron con la balanza granataria y se midieron cada uno de los diferentes juguetes, para después observarlos, jugar con ellos, hacerlos funcionar por energía mecánica, de esa forma identificar los intercambios y tipos de energía.


DATOS:
LAMPARA: mide: 14 Nw.
Energía:
-química
-eléctrica.
-luminosa.


TUNEL: peso: 34.7 gr.
mide: 6.9 Nw.
Fuerza.
Energía:
-química
-eléctrica.
- luminosa.
RESORTE: peso. 51.9 gr.
mide: 6.5 Nw.
Energía:
- potencial.
- mecánica.


VARITA: peso. 4.4 gr.
Mide: 8.
Fuerza gravitatoria.
Energía:
- química.
-luminosa.

PISTOLA: peso. 4.0gr.
Mide: 11.5 Nw
Fuerza y presión
Energía:
- eolica.
- mecánica.
BOTELLA DE BURBUJAS: peso. 60.9gr.
mide: 4.0 Nw.


IMANES: peso: 82.3 gr.
Mide: 1.8 Nw.
Fuerza magnética
Energía:
-mecánica a cinética.

LAMPARA: peso: 66.9 GR.
mide: 4x2 Nw.
Energía:
-nuclear
-mecánica.


RELOJ DE AGUA: peso: 108.2 gr.
mide: 11.5 Nw.
Energía:
-mecánica.


CONCLUSIONES:
La energía mecánica esta en ausencia de rozamientos, la suma de las energías cinéticas y potencial permanecen constantes, ya que la energía mecánica es producida por fuerzas de tipo mecánico, como la elasticidad, la gravitación, etc, que poseen los cuerpos por el hecho de moverse o encontrarse desplazados de su posición de equilibrio.
También se dice que hay algunos objetos de los cuales son difíciles de identificar el intercambio de energía, ya que el funcionamiento del juguete de la reacción aparenta los tipos de energía, sabiendo que no puede ser ese tipo de energía.

BIBLIOGRAFÌA:

-http://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%Ada
-http://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_(f%C3%ADsic
-http://lectura.ilce.edu.mx:3000/biblioteca/sites/telesec/curso1/htmlb/sec_123.html

EXPERIMENTO DE JOULE.

2 INTENTO.

1 INTENTO.

EXPERIMENTO DE JOULE.
INTRODUCCIÒN.
Transferencia de energía de una parte a otra de un cuerpo o entre diferentes cuerpos, en virtud de una diferencia de temperatura. El calor es energía en tránsito; siempre fluye de una zona de mayor temperatura a una zona de menor temperatura, con lo que eleva la temperatura de la segunda y reduce la primera, siempre que el volumen de los cuerpos se mantenga constante. La energía no fluye desde un objeto de temperatura baja a un objeto de temperatura alta si no se realiza trabajo. Hasta principios del siglo XIX., el efecto de calor sobre la temperatura de un cuerpo se explicaba postulado la existencia de una sustancia o forma de materia invisible, denominada calórico, según la teoría del calórico, un cuerpo de temperatura alta contiene más calórico que otro de temperatura baja; el primero cede parte del calórico al segundo al ponerse en contacto ambos cuerpos, con lo que aumenta la temperatura de dicho cuerpo y disminuye la suya propia.
James Prescott Joule, en una serie de experimentos muy precisos, demostró de forma concluyente que el calor es una transferencia de energía y puede casar los mismos cambios en un cuerpo que el trabajo; también determina el equivalente mecánico del calor, es decir, la relación entre unidad de energía joule (julio) y unidad de calor caloría, mediante una experiencia simulada, pretende poner de manifiesto la cantidad de energía que es necesario transformar calor para elevar la temperatura del volumen pequeño de agua.

1 INTENTO.
PROPOSITO:
La idea es que al caer la pesa, mediante la cuerda que la sujeta, mueva el sistema de poleas y con esto el eje, la hélice agitar el agua aumentando su temperatura. Al dejar caer la pesa desde una altura sabemos cual fue la energía potencial que se utilizó para mover la hélice.

OBJETIVO:
La práctica no se pudo cumplir, ya que la determinación de la masa equivalente fue mayor del 50%, entre algunas de las fallas que inducieron fue la utilización de un recipiente, en este caso fue una pecera de bola de vidrio, lo cual es un mal conductor del calor y la electricidad, ya que el vidrio no soporta mayor tensión mecánico, por lo cual la pared interna del recipiente tiene una temperatura y su pared externa eleva su temperatura. Estas temperaturas diferentes ocasionan dilataciones distintas; también se dice que el vidrio es flexible, esto hace que la condición atemperado sea lento.
Por otra parte es necesario que el recipiente estuviera tapado pero destapado un pequeño orificio, por lo que nosotros para cubrir la pecera utilizamos un plástico, lo cual es material susceptible al calor o presión, aunque no sirvió de mucha utilidad.

MATERIAL:
-2 Carretes de plástico para máquina.
-1 Cordón.
- 1 pecera de vidrio de bola.
-1 plástico.
-3 palos delgados de madera.
-2 soportes universales.
-2 nueces.
-1 termómetro.
-1 flexometro.
-2 poleas.
-1 probeta de 100 ml.
-macro de pesas.
-1 pinza para termómetro.
-palos planos de paleta.
-1 colorante rojo.

PROCEDIMIENTO:
-Se coloco los 2 soportes universales frente a frente, en ambos se colocaron las 2 nueces para sostener el palo, también en los soportes se coloco las 2 poleas para después sostener el cordón hacia el sostén del palo y la pesa. Al centro de los soportes se encuentra la pecera, lo cual contenía 100 ml de agua que le vaciamos midiendo con la probeta; se le agrego colorante rojo para remodelar el experimento; dentro del recipiente se introdujo un termómetro y un palo de madera, donde se encontraba las hélices o palos de paletas; este palo fue sostenido con el sostén del soporte sosteniéndolo entre los 2 soportes universales, utilizando los 2 carretes.
-Posteriormente debajo de la pecera se coloco una cubeta con esturrea chica.
-También la pecera fue envuelta por un plástico para darle calor.
-Se arrollo la cuerda sosteniendo las pesas sobre las poleas a una altura para después dejarlas caer.

CONCLUSIÒN:
-Tuvimos complicaciones, por lo que no funciono el experimento, ya que la pecera debe contener menor cantidad de agua, también calibrar bien las pesas, pues los resultados de las medidas de masas son importantes para determinar el calor especifico y tener en cuenta al retirar el sólido del calorímetro se perderá algo de calor.

2 INTENTO.
PROPOSITO:
El propósito de estas paletas era agitar el líquido que se colocaba en el espacio libre.
Por otra parte dejar fluir un gas desde una presión elevada a otra presión inferior debido al estrangulamiento, la expansión es lenta, de tal forma que las presiones se mantengan constantes.

OBJETIVO:
Se puede decir que la practica fue cumplida en perfecta manera, ya que aprendimos a trabajar con diferencia de medidas con algunas funciones, trabajando con corriente alterna; con elementos de resistencias de fuerzas de pesas volumétricas, ya que se utilizo un vaso de unicel que es un aislante térmico y acústico de material plástico con estructura cerrada y rellena de aire.

MATERIAL:
-2 Poleas.
-2 Soportes universales.
-1 Termómetro.
-1 Pesa de 1 kg.
-1 Vaso de precipitados.
-1 Pinza para termómetro.
-1 Flexometro.
-4 Nueces.
-4 Pinzas de 3 dedos.
-1 Vaso de unicel chico.
-1 Palo de madera.
-La superficie de botellas de plástico.
-Palos planos de madera.
-1Cordòn delgado.
-1 Probeta de 100 ml.


PROCEDIMIENTO:
-Se colocaron los 2 soportes universales sosteniéndolos con las pinzas de nuez y puesta las 2 poleas una de cada lado de los soportes, en las poleas se enrollo el cordón sujetando las masas sobre las poleas hasta colocarlas a una altura de 1.22 cm. determinada del suelo.
-Las 3 pinzas de 3 dedos se colocaron en uno de los soportes sosteniendolo con una mesa.
-Posteriormente se coloco un palo de madera y un termómetro hacia el vaso de unicel que se encontraba arriba del soporte, dicho vaso contenía menor cantidad de agua.
-Este palo fue sostenido con 1 panza de 3 dedos hacia el otro soporte, dentro del palo se encontraba 2 hélices de plástico.

DATOS:
1 intento.Temperatura inicial= 20 ºc
2 intento subió 23 ºc
3 intento se mantuvo 23 ºc
4 intento 22ºc
5 intento 22ºc
6 intento 22 ºc
7 intento 22ºc
8 intento 23 ºc
9 intento 23ºc
10 intento 22ºc
12 intento 22 ºc

NOTA: En el lapso de la preparaciòn entre un intento y otro, la temperatura bajo 2 ºc por tanto se regula.

CALCULO DE LA CANTIDAD DE AGUA CON LA QUE SE VA A TRABAJAR.

Q=mcp (+2+1)
Q= (2K) (4.18) (1 ºc). 4.18 kj.
Q= 4.18
Q= 4180 J. Altura= 1m.
T= (f) (d) = Mp (g) (h)
Mp= T/ gd

M=8360/ (9.8 m/ s) (1.2) = 8366/ 11.76 = 710.8

CONLUSIÒN:
-Al dejar caer la masa, el eje giraba, lo cual a su vez generaba una rotación de brazos revolventes, agitando el líquido contenido del recipiente.
-Si las partículas de un cuerpo se mueven aprisa, el cuerpo calienta y si se mueven en menor rapidez el cuerpo se enfría.
-En el experimento de Joule se determina el equivalente mecánico del calor, es decir la relación entre unidad de calor caloría, mediante esta experiencia simulada, se pretende poner de manifiesto la gran cantidad de energía que es necesario transformar en calor para elevar la temperatura de un volumen pequeño de agua.

BIBLIOGRAFIA:

-http://www.google.com.mx/search?hl=es&q=EXPERIMENTO+DE+JOULE&meta=
-http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica/estadistica/otros/joule/joule.htm

TERMOSCOPIO.
INTRODUCCIÒN.
Este experimento del termoscopio esta atribuido al científico Galileo Galilei, ya que sólo pueden obtenerse datos cualitativos; por lo cual carecía de una escala normativa que permitía cuantifiar las variaciones de temperatura, tiene dos variables relativas “frío” y “caliente”. Las cuales se pueden medir con esalas: Kelvin, Fahrenheit, Celsius, esta última se utiliza en México.

MATERIAL:
-1 SOPORTE UNIVERSAL.
-Pinzas para termómetro.
-LAMPARA DE ALCOHOL.
-Termoscopio.
-Vaso de Precipitados de 250 ml
-1 corcho
-1 tubo de vidrio
-1 matraz erlenmeyer
-1 termómetro.

SECIÒN 2.
Al realizar la práctica con nuestro sistema determinamos al calentar que expandiera el aire, enfriamos y medimos las temperaturas iniciales y finales, calibramos con 1 centígrado equivalente a 3 cm. Iniciando el proceso de cambio de 27, 30 y 35 centígrados para verificar que no varié la temperatura con relación al termómetro solo que al intentarlo altera los factores de la temperatura del ambiente.

-Primero se coloca en un vaso de precipitados de 250 ml; de agua se agrega colorante.

-Se monta un soporte universal en el cual se instala un termoscopio con una lámpara de alcohol se calienta la parte de arriba es decir el matraz erlenmeyer.

-Debajo de este se coloca un vaso de precipitados de 250 ml.

NOTA: Cuándo se enfría se contrae y cuándo se calienta se expande.

Una vez que el aire se encuentre caliente estará expandido e incluso saldrá del termoscopio, según la presión del agua o la posición en la que se encuentra.

Posteriormente se enfrío el bulbo del termoscopio uniformemente, es decir enfriamiento del aire, lo cual provoco su condensación, es por ello que el agua olorizada aumento su desnivel ocupando un espacio vació.

CONCLUSIÒN: Al calentar y expandir el aire, enfriamos y medimos las temperaturas iniciales y finales, equilibramos 1 ºc que equivale a 3.13 ºc, para después iniciar el proceso de cambio en temperatura, lo cual nos dio los resultados de 27, 30 y 35 ºc, con ello verificamos que no variara la temperatura con relación al termómetro, solo que al intentarlo, el ambiente altera dichos resultados.

Practica 3

INTRODUCCIÒN.
MASA.
La masa es la magnitud que cuantifica la cantidad de materia de un cuerpo. La unidad de masa, en el Sistema Internacional de Unidades se mide en kilogramos (kg) y también en gramos, toneladas, libras, onzas, etc. No debe confundirse con el peso, que es una fuerza. El sistema de múltiplos y submúltiplos se estableció a partir del gramo:
1 Kilogramo (Kg) = 1000 gramos (103 g) y 1 miligramo (mg) = una milésima de gramo (10-3 g)

En otro término la materia se define como todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. En el sistema métrico, las unidades utilizadas para medir la masa son, normalmente, los gramos, kilogramos o miligramos.

La masa de un cuerpo es una propiedad característica del mismo, que está relacionada con el número y clase de las partículas que lo forman. . Para medir la masa de los objetos se utilizan balanzas.

PESO.
El peso de un cuerpo es la fuerza con que lo atrae la Tierra y depende de la masa del mismo. Un cuerpo de masa el doble que otro, pesa también el doble. Se mide en Newton (N) y también en kg-fuerza, dinas, libras-fuerza, onzas-fuerza, etc.El kg es por tanto una unidad de masa, no de peso. Sin embargo, muchos aparatos utilizados para medir pesos (básculas, por ejemplo), tienen sus escalas graduadas en kg en lugar de kg-fuerza.

VOLUMEN.
Es la cantidad de espacio que ocupa un cuerpo.El volumen es una magnitud física derivada. La unidad para medir volúmenes en el Sistema Internacional es el metro cúbico (m3) que corresponde al espacio que hay en el interior de un cubo de 1 m de lado. Sin embargo, se utilizan más sus submúltiplos, el decímetro cúbico (dm3) y el centímetro cúbico (cm3). Sus equivalencias con el metro cúbico son:
1 m3 = 1 000 dm31 m3 = 1 000 000 cm3
Para medir el volumen de los líquidos y los gases también podemos fijarnos en la capacidad del recipiente que los contiene, utilizando las unidades de capacidad, especialmente el litro (l) y el mililitro (ml). Existe una equivalencia entre las unidades de volumen y las de capacidad:
1 l = 1 dm3 1 ml= 1 cm3
Temperatura
Es una propiedad de la materia que está relacionada con la sensación de calor o frío que se siente en contacto con ella. Cuando tocamos un cuerpo que está a menos temperatura que el nuestro sentimos una sensación de frío, y al revés de calor. Sin embargo, aunque tengan una estrecha relación, no debemos confundir la temperatura con el calor.Cuando dos cuerpos, que se encuentran a distinta temperatura, se ponen en contacto, se produce una transferencia de energía, en forma de calor, desde el cuerpo caliente al frío, esto ocurre hasta que las temperaturas de ambos cuerpos se igualan. En este sentido, la temperatura es un indicador de la dirección que toma la energía en su tránsito de unos cuerpos a otros.
Escalas.Actualmente se utilizan tres escalas para me
dir al temperatura, la escala Celsius es la que todos estamos acostumbrados a usar, la Fahrenheit se usa en los países anglosajones y la escala Kelvin de uso científico.
TIEMPO.
El tiempo es la magnitud física que mide la duración o separación de las cosas sujetas a cambio, de los sistemas sujetos a observación, El sistema de tiempo comúnmente utilizado es el calendario gregoriano y se emplea en ambos sistemas, el Sistema Internacional y el Sistema Anglosajón de Unidades. Se deriva del segundo, lo cual es la unidad de tiempo en el Sistema Internacional de Unidades, el Sistema Cegesimal de Unidades y el Sistema Técnico de Unidades. Un minuto equivale a 60 segundos y una hora equivale a 3600 segundos.
MATERIAL:
-1 Tubo de ensayo de plástico.
-1 Tapón de hule de la medida del tubo.
-1 Probeta de 100 ml.
-1 manguera de látex.
-1 Tubo de vidrio de 10cm.
-1 Balanza granataria.
-1 Termómetro.
-1 Soporte universal.
-1 Pinza de 3 dedos.
-1 Pinza de nuez.
-1 Liga, regla.
- 1 Cronometro.
- 1 Regla.
- 1 Tijeras.

PROCEDIMIENTO:
-Recortar un cuadro de aluminio de 30x 30 cm, anotar la marca.
-Doblar el papel en 4 partes y pesarlo con la balanza, ya pesados tomar 5 cuadritos de 2x2cm.
-Calcular la masa de cada uno de sus cuadros, hacerlos bolita, después colocar 1 en el tubo de ensayo.
-Por separado la charola de plástico, colocar agua aproximadamente a la mitad. -Llenar un tapón para el tubo de ensayo con un tubo de vidrio y una manguera de látex de más o menos 50cm.
-Montar el dispositivo como se muestra en la figura.
-Agregar 5 ml de ácido clorhídrico en el tubo de ensayo, cerrar el tubo y dejar que se consuma el aluminio y medir el volumen de hidrogeno obtenido.
-La temperatura se debe de medir en el ácido clorhídrico sólo después de que se termine el aluminio.
-Repetir el procedimiento 3 veces.

*Con la balanza granataria se peso el trozo de papel aluminio;Su peso del papel aluminio fue de 2.25 gramos.
*Se coloco el soporte universal como se indicaba el el procedimiento.
*Al tubo de ensayo de plástico se le agrego 5 ml de ácido clorhídrico.

Temperatura iniciales:HCL=26 ºc; 26 ºc; 26ºc.

Temperatura final:HCL= 29 ºC; HCL= 28 ºC; HCL= 25 ºC.

Tiempo: 6.28 MINUTOS; 5.40 MINUTOS; 5.52 MINUTOS.

Volumen: 14.5 ML; 28.5 ML; 46 ML.
Para sacar la cantidad de gramos del aluminio se realiza la siguiente operación:
900 /2.25 = x/
(3) (0.0025) = 0.0075 g de aluminio.

CONCLUSIONES:
Conocimos la cantidad en masa de aluminio por cada 25 ml de hidrogeno; calculo de temperatura inicial y final y su peso